20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（　　）?

A.NO分子中有极性共价键?

B.NO是造成光化学烟雾的因素之一?

C.NO是汽车尾气的有害成分之一?

D.NO分子所含电子总数为偶数

某离子晶体的晶胞结构如图所示。

试求：

(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X，每个X同时吸引着_____________个Y，该晶体的化学式是________________________________________________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_a，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________________cm。

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　　)?

A.［He］2s²2p²和［He］2s²2p⁴?                   B.［Ne］3s²3p⁴和［He］2s²2p⁴??

C.［Ne］3s²和［He］2s²2p⁵?              D.［Ne］3s¹和［Ne］3s²3p⁴?

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。

（1）NH的电子式为__________。?

（2）N有__________个电子。?

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型____________________。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是__________。

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（　　）

A.CO₂                    B.H₂O           C.H₂O₂                   D.C₂H₆

在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中　②金属锂在空气中燃烧时，除生成H₂O外，还生成微量的Li₃N　③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱　④向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞，溶液颜色无变化?

A.①②          B.①③          C.②                D.②③

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

(1)少量SO₂气体通入到NaOH溶液中：____________。

(2)过量SO₂气体通入到澄清石灰水中：___________。

(3)SO₂气体通入到碘水中：_____________________。

(4)H₂S气体与SO₂气体混合：___________________。

(5)SO₂和O₂的反应：__________________________。

(6)SO₂气体通入到少量Na₂CO₃溶液中____________

为了除去SO₂中的SO₃，以制得纯的SO₂，下列试剂最好选用(    )

    A．石灰水                  B．饱和NaHSO₃

    C．浓H₂SO₄(98.3%)           D．饱和Na₂SO₃溶液

300mLkOH溶液中缓慢通入一定量的SO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

     （1）由于SO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

     （2）若通入SO₂气体2.24L（标准状况下），得到13.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

下列说法正确的是(    )

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀