由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能确定是否含有_______。

A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质的火焰都呈黄色。A、B与水反应时都有气体产生，A放出的气体有还原性，B放出的气体有氧化性，A、B溶于水都能生成C，C与适量CO₂反应生成D。C与过量CO₂反应生成E，而固体E加热可生成D。F的水溶液能使石蕊液变红，在F的溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀。F与D反应生成CO₂，试判断

A________________ B________________，

C________________ D________________，

E________________ F________________。

二氧化氮存在下列平衡:2NO₂(气)N₂O₄(气)(正反应为放热反应)在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　)

　　A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa　　

　　B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

　　C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa　　

　　D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

             2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是              ，容器的体积为               L。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=              。

下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）

　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

　　② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

　　③ 百分组成HI%=I2%

　　④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1

　　⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　　⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　　⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

　　⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。

室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

向0.1 mol·L^-1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是(    )

A.Na⁺、     B.Na⁺、         C.、  D.Na⁺、OH^-

在120 ℃时，将12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。

请计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO₂的质量。

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（    ）

A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾           B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠           D.可将Ba(OH)₂加热制得BaO