在一定条件下，1 L NO₂按下式分解：2NO₂ 2NO + O₂，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO₂的转化率为（    ）

    A．40%    B．30%    C．20%    D．10%

已知反应A₂(g)+2B₂ (g) 2AB₂(g)的ΔH<0，下列说法正确的是（    ）

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A.X＞Z＞Y＞M       B.X＞Y＞Z＞M        C.M＞Z＞X＞Y       D.X＞Z＞M＞Y

4 mL O₂和3 mL N_xH_y(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×10⁵ Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N₂、O₂、H₂O)的密度比原来减少。

(1)写出其反应的化学方程式。

(2)推算N_xH_y的化学式。

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体于可移动的活塞两边。在标准状况下若将H₂、O₂混合气点燃引爆，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于(    )

   V                      活塞        3V

A.2∶7         B.5∶4                  C.4∶5          D.7∶2

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B.32 g氧气所含原子数目为N_A

C.在25 ℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D.17 g氨气所含电子数目为10N_A

下列关于能量转换的认识中不正确的是   （    ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO₂，这两份气体样品中，CO与CO₂所含氧原子的原子个数之比是（）

A.1∶2    B.1∶4

C.11∶14  D.11∶28

计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：

（1）N₂和O₂体积为4∶1的混合气体。

（2）N₂的质量分数为20%的N₂和O₂的混合气体。

相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO₂和SO₂气体，则下列说法中正确的是(    )

A.CO₂和SO₂的物质的量相同

B.CO₂和SO₂的密度比为11∶16

C.CO₂和SO₂的压强比为16∶11

D.CO₂和SO₂中所含氧原子的个数比为1∶1