设X、Y、Z代表三种元素，已知：X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。则：

(1)Y元素是_____，Z元素是_____。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为_____。

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合  ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应  ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强  ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多  ⑤甲的单质熔沸点比乙的低，能说明甲比乙的非金属性强的是(    )

    A．只有④                       B．只有⑤

    C．①②③                       D．①②③④⑤

已知下列反应：Cu+X₂CuX₂,2Cu+YCu₂Y,2KX+Z₂====2KZ+X₂。X₂、Y、Z₂为三种元素的单质。在Cu₂Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序正确的是（    ）

A.HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄                           B.HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

C.HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄                           D.H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1。则a与b的关系为 (    )

  A.a=b           B.a=2b           C.2a=b            D.a=5b

下列说法中正确的是（    ）

A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化

B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化

C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB₂分子中含有54mol电子，且有下列反应：

    ①H₂+B₂ C

    ②B₂+X→Y+AB₂+H₂O

    ③Y+C→AB₂+Z，已知Z有漂白作用

    （1）写出下列物质的化学式：

    AB        ₂，X        ，

    Y         ,Z         。

    （2）写出反应②的化学方程式               。

    （3）写出反应③的离子方程式              。

有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述：

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸

②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

其中正确的是（    ）

A.①②③               B.②③④              C.①③④            D.①②④

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（    ）

A.大于2x%            B.小于2x%             C.等于2x%             D.无法确定

关于HNO₃的性质叙述正确的是（    ）

A.HNO₃能与水以任意比互溶

B.HNO₃是强酸，可分别与Na₂CO₃、Na₂S反应生成CO₂、H₂S两种气体

C.浓HNO₃因分解放出NO₂又溶解于HNO₃而呈黄色

D.在氧化还原反应中，浓HNO₃一般被还原为NO₂，而稀HNO₃被还原为NO，稀HNO₃被还原的程度大，故稀HNO₃氧化性强

如图所示，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（    ）

图4-14

A.左高右低                            

B.左低右高

C.左右一样高                          

D.来回振动