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有关化学用语正确的是(    )

A.乙烯的实验式:C2H4

B.四氯化碳的电子式:

C.用铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式:4OH--4e-====O2↑+2H2O

D.1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ====Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合,以下有关描述错误的是(  )?

A.X与Y可形成XY2型离子化合物?

B.在XY2中X的原子半径比Y原子半径大?

C.在形成化合物XY2时,X元素被氧化而Y元素被还原?

D.生成化合物一定溶于水?

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有关化学键的下列叙述不正确的是(    )

    A.氯化镁中存在离子键                B.水分子中存在共价键

    C.氢原子与氯原子可以形成共价键      D.二氧化碳分子中存在离子键

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结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(    )

A.的电子式为                B.中没有非极性键

C.稳定                         D.有强氧化性

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下列规律错误的是(    )

    A.离子半径:F-<Cl-<Br-<I-

    B.稳定性:HI >HBr>HCl>HF

    C.还原性:HI>HBr>HCl>HF

    D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

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下列有关叙述正确的是(    )

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物    B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C.碱性氧化物一定是金属氧化物    D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

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下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是(    )

A.SiO2<CO2<SO3<P2O5                    B.SiO2<CO2<P2O5<SO3

C.CO2<SiO2<P2O5<SO3                    D.CO2<P2O5<SO3<SiO2

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aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素,已知a<b,元素X和元素Y的相对原子质量的关系是(    )

    A.大于    B.等于     C.小于      D.不能确定

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一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是(    )

A、450 ml    B、500 ml    C、400 ml      D、不能确定

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机动车尾气(含有烃类、NO、CO2、CO、SO2等物质)是城市大气污染的主要污染源之一,对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用Pt、Pd合金作催化剂),使NO和CO反应生成可参与生态环境循环的气体,并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此完成下列问题:

(1)机动车尾气可导致的环境污染有(    )

①温室效应  ②臭氧层损耗  ③酸雨  ④光化学烟雾  ⑤白色污染

A.①②               B.①②③            C.①②③④               D.①②③④⑤

(2)写出NO和CO反应的化学方程式_______________________________________________。

(3)“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是

___________________________。

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同步练习册答案