①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：

(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是

____________________________________________________。

向存在大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.K⁺、Br^-、                         

B.Al³⁺、H⁺、

C. 、Fe³⁺、                    

D.Ag⁺、Cu²⁺、

把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

A.若无铜析出，则溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B.若有铜析出，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺和Fe³⁺

C.若铁有剩余，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺ 和Fe³⁺

D.若铁无剩余，则溶液中含有Fe²⁺，无Fe³⁺ ，可能含有Cu²⁺

（09年广东化学·6）设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO₂)消毒。

(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。

(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________

(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

这种方法的优点是____________________________________________________________。

(创新题)做一个家庭小实验：

(1)将蜡烛点燃，并燃烧几秒钟，等火焰稳定后，在其上方撒下小苏打粉末，火焰会出现什么现象?

(2)不慎将食盐水洒在煤气灶上，观察火焰的颜色。

解释上述两实验现象产生的原因。

下列物质在水中部分电离且属于电解质的是

A.NaOH             B.CH₃COOH          C.H₂SO₄            D.CO₂

下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是(    )

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的总数为0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2 N_A

已知Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

    A.溶液中Ca²⁺的数目                     B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度             D.溶质的质量