下列说法中，不正确的是（    ）。

　　A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

　　B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

　　C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率

　　D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^–、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的     （    ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^–            B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－                D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

20℃时，将10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那末50℃时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是___________s。

请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______________。（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是______________。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是______________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会______________。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

下列各组烃的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO₂和H₂O都是恒量的是(　　)

A.C₂H₂、C₂H₄

B.C₂H₄、C₃H₆

C.C₃H₈、C₃H₆

D.C₆H₆、C₇H₈

金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )

A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B.在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C₆₀，它与金刚石互称               。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子，碳原子之间存在         键，它的摩尔质量是         ，而金刚石是一种             结构的        晶体，碳原子间通过          键结合，含有碳原子构成的环，则最小环上有       （填数字）个碳原子，每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是             （填角度）。

对于反应C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂  ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小顺序是        （    ）

    A．△H₁>△H₂>△H₃        B．△H₂>△H₃>2△H₁

    C．△H₂>△H₁>△H₃                  D．△H₃>△H₂>2△H_l

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④，按pH由大到小排列正确的是        

                （??）

A.④>①>③>②               B.①>④>③>②

C.①>②>③>④               D.④>③>①>②

下列离子方程式书写正确的是     （    ）

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－ = CaSO₃↓＋2HClO

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄^＋ ＋HSO₃^－ ＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^{2 －}＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－ ＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^{2 －} = CaSO₄↓＋H₂O