某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

   （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

   （2）连接好装置后，首先进行的操作是              。

   （3）通入a气体的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

   （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=      。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为            。

某澄清透明的黄色溶液中含Fe^3＋，还可能含有下列离子中的几种：H^＋、NH、Ba^2＋、Al^3＋、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括Fe^3＋和水电离的OH^－）有

A．4种　　　　　B．5种　　　　C．6种　　　　　　D．7种

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（    ）

A．装置①中阳极上析出红色固体         

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃； ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤         B．②④⑥         C．①③④         D．③⑤⑥

将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是（    ）

A．做该实验时环境温度为22℃[来源:学科网ZXXK]

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（    ）（E_A、E_B、E_C、E_D分别代表A、B、C、D所具有的能量）

A．E_A＞E_B          B．E_A＞E_C+E_D          C．E_A＋E_B＞E_C＋E_D           D．E_A＋E_B＜E_C＋E_D

下列叙述正确的是          

A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳

B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成

C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物

D．结合质子的能力HCO₃^—比CO₃^2—强

下列各组离子可能大量共存的是         （    ）

    A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、MnO₄^-

    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

    C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

    D．含有大量H⁺的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、A1O₂^-、SiO^2-

铜的冶炼大致可分为：

① 富集，将硫化物矿进行浮选；

② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ =====2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S ===== 6Cu+SO₂↑；

④ 电解精炼铜。

下列说法正确的是         

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu时共消耗2 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

   （1）B、C两元素中非金属性较强的是           （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论                                   。

   （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

   （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：                                                        。

        实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I

的单质过程：

        ①写出电极C₁上发生反应的电极反应式                。

        ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设

气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=      。

（）