某烃1.68g，完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是

A．CH₄ 　　B．C₃H₈　　　　C．C₄H₁₀ 　D．C₆H₁₂

已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）。

  A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

  B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

C．铷的单质状态较化合态更稳定

D．MgCl₂的热稳定性不如RbCl强

在473K时，反应PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）的K＝4.6×10^－3mol·L^－1。

⑴若PCl₅初始浓度为0.020 mol·L^－1。求PCl₅的转化率。

⑵PCl₅初始浓度为多大时，PCl₅的转化率为50%？

下列类型的反应，一定发生电子转移的是                 （    ）

A．化合反应           B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应

(广州海珠区2009届高三综合测试)常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是   

A、二氧化硫水溶液   B、氢氧化钠水溶液   C、氯化铵水溶液   D、硝酸钠水溶液

下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ）

A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

    （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

    （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______    ___________

________________________                          ________________。

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^－Li^＋

B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质              

D．放电过程中Li^＋向负极移动

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(    )

A.HF              B.H₃O⁺              C.NaH              D.H₂O₂

如图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

 D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等