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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(    )

A、0.1mol           B、0.2mol        

C、0.3mol           D 、0.4mol

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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(   )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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下列离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

B.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C.NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液: Cu2++ SO42+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4

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研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2??+H2O,制备SO2气体。

①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是                                              

②溴水溶液,现象是                                               

③硫化钠溶液,现象是                                              

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因                           ,验证方法                          

②原因                           ,验证方法                           

③原因                           ,验证方法                          

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在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分

利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭

体系中气体的流向,则在A处流出的气体为   (    )

A.SO2            B.SO3  O2      

C.SO2  O2        D.SO2  SO3

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下列有关硫的说法正确的是                               (    )

A.硫在自然界中仅以化合态存在          B.硫可溶于水

C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂  D.硫易溶于二硫化碳

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合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           

                     

II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是                      

① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

实验操作

① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

(1)检验氢气纯度的目的是                 

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是              ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                  ,C瓶内气体的成份是                

(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是            。反应管E中发生反应的化学方程式是                     

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已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是    (    )

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸   B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水

C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸   D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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下列说法中错误的是:

    A.SO2、SO3都是极性分子

    B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

    D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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氮是蛋白质的重要组成成分,动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气,但多数生物不能直接吸收氮气,只能吸收含氮的化合物。在自然界,大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌,能把空气中的氮气变成含氮化合物,所以,种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法,叫做氮的固定。

(1)为防治酸雨,降低燃烧时向大气排放的SO2,工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:_______________________________________、_____________________________________。

(2)用碳酸钙代替生石灰,能否达到类似的效果? ___________。

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同步练习册答案