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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是:
C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-=2H2O
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在某条件下,容器中有如下平衡反应:A+4B2C+D,正反应为放热反应。此时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol。
(1)改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。
(2)如果要使本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应该采取的措施是_______(从下列给出的选项中选择)。
A.升高反应温度
B.增大反应容器内的压强
C.增大反应容器的容积
D.降低反应温度
E.减小反应容器内的压强
F.减小反应容器的容积
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已知工业上真空炼铷的原理如下:2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑,对于此反应的进行能给予正确解释的是( )
A.铷的金属活动性不如钙强,故钙可置换铷
B.铷的沸点比钙低,把铷蒸气抽出时,平衡右移
C.该反应与金属活动顺序矛盾,该反应不能进行
D.铷的单质比铷的化合物更稳定
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下列说法正确的是( )
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
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把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol·L-1 X的溶液 B.20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C.10 mL 4 mol·L-1 X的溶液 D.10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
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下列说法正确的是( )
A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.对任何反应,增大反应物浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
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对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | |
② | 降低温度 | |
③ | 增大O2的浓度 | |
④ | 使用V2O5作催化剂 | |
⑤ | 压缩体积 |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由下图表示,在下列因素中,影响反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
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下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl(aq)+AgNO3(aq)
C.H2+O2 D.Na2O+H2O
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