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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是

   A.电池工作时,质子向电池的负极迁移

   B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极

   C.a极上发生的电极反应是:

      C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H

   D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e=2H2O

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在某条件下,容器中有如下平衡反应:A+4B2C+D,正反应为放热反应。此时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol。

(1)改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应该采取的措施是_______(从下列给出的选项中选择)。

A.升高反应温度

B.增大反应容器内的压强

C.增大反应容器的容积

D.降低反应温度

E.减小反应容器内的压强

F.减小反应容器的容积

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已知工业上真空炼铷的原理如下:2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑,对于此反应的进行能给予正确解释的是(    )

A.铷的金属活动性不如钙强,故钙可置换铷

B.铷的沸点比钙低,把铷蒸气抽出时,平衡右移

C.该反应与金属活动顺序矛盾,该反应不能进行

D.铷的单质比铷的化合物更稳定

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下列说法正确的是(    )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

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把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是(    )

     A.20 mL 3 mol·L-1 X的溶液     B.20 mL 2 mol·L-1 X的溶液

     C.10 mL 4 mol·L-1 X的溶液     D.10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

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下列说法正确的是(    )

A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.对任何反应,增大反应物浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(     )

A.碳酸钙受热分解                      B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应                D.氧化钙溶于水

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对于反应:2SO+O2SO,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号

改变条件

生成SO3的速率

升高温度

降低温度

增大O2的浓度

使用V2O5作催化剂

压缩体积

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由下图表示,在下列因素中,影响反应速率的是(    )

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度

A.①④             B.③④               C.①②③               D.②③

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下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是(    )

A.Zn+H2SO4(稀)                           B.NaCl(aq)+AgNO3(aq)

C.H2+O2                                                       D.Na2O+H2O

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同步练习册答案