下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是    （    ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为（    ）

A.减小、增大、减小                              B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大                              D.增大、减小、增大

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(    )

①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的氨水  ④适量的NaOH

A.①②              B.③              C.③④                 D.④

将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H₂S+2HNO₃3S↓+2NO↑+4H₂O

②H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

③4H₂S+2HNO₃4S↓+NH₄NO₃+3H₂O

④5H₂S+2HNO₃====5S↓+N₂↑+6H₂O

结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序是       （    ）      

A．①＞②＞③＞④      

B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④        

D．④＞③＞①＞②

将0．l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是    （    ）       

A．溶液中各离子浓度均减小             

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                       

D．溶液的pH增大

足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（    ）

A．2 mol·L^－1 硫酸200 mL     

B．18.4 mol·L^－1 硫酸200 mL

C．4 mol·L^－1 硫酸200 mL     

D．6 mol·L^－1 硫酸200 mL

由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol·L^－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO₃溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（      ）

A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量：MnO₂∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

已知A~E均为中学化学常见物质，转换关系如图，其中A、B、C、E均可形成原子晶体，B、E为非金属单质，C是汽车尾气中的污染物之一。

(1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：         。

(2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是               。

两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：

2H₄SiO₄===H₆Si₂O₇＋H₂O，原硅酸结构为：  ，　则在所得的H₆Si₂O₇分子的结构中，含有的硅氧键数目为 （      ） 

A．5              B.6          C.7         D.8