200 mL 0.2 mol·L^-1和100 mL 0.5 mol·L^-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm^-3，则其溶质的质量分数是____。

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法中正确的是

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥型分子，则另一种元素的气态氢化物不一定是正四面体分子

D．如果一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是(    )

A.浓硫酸          B.氢氧化钠              C.氯水          D.氯化钠溶液

从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：?

试完成下列问题：?

（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。?

（2）写出EF的离子方程式________________________。?

（3）鉴定物质F的方法________________________。?

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是（    ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    D．在Z导管口有红棕色气体出现

A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。

(1)写出C₂B₂的电子式________________。

(2)AB₃在常温下为________态，其固体属________晶体，AB₃的水化物，在低温下和C₂B₂反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。

(3)C₂A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。

(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB₂反应的化学方程式为________________。

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请完成以下问题：

（1）B的电子式为___________，A的结构式为___________，A分子的空间构型是__________；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式____________________________________；

（3）由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________；

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。

80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B筒内装有Na₂O₂固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO₂N₂O₄)。?

图8-6?

(1)C中发生的反应，其化学方程式是　　　　　　　　。已知原C中的气体是单一气体，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是         。?

(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ，其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）

③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强