常温下，有一无色混合气体，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：

（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；

（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;

(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。

氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（    ）

A.很易液化        B.比空气轻           C.极易溶于水           D.能跟水起反应

某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为____________________。

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是________________。控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是___________________。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是____________________；若观察不到预期现象，主要原因是____________________________________。

下图中，(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_________________mL。

（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)_____________________。

A.是a mL                                        B.是(50-a)mL

C.一定大于a mL                                  D.一定大于(50-a)mL

下列溶液中的c(Cl^-)与50 mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中的c(Cl^-)相等的是（    ）

A.150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液              B.75 mL 2 mol·L^-1氯化铵溶液

C.150 mL 1 mol·L^-1氯化钾溶液              D.75 mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液

将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

如果1 L溶液中含有6.02×10²³个H⁺，则该硫酸的浓度是(    )

A.0.5  mol·L^-1                      B.1  mol·L^-1

C.0.1  mol·L_-1                      D.2  mol·L^-1

一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(    )

A.2.2 mol·L^-1                     B.4 mol·L^-1

C.5 mol·L^-1                       D.6.25 mol·L^-1

用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，标准状况下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为(    )

A.115 mol·L^-1     B.1 mol·L^-1         C.3 mol·L^-1        D.2 mol·L^-1