如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。?

图3－28

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。?

(2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。

(3)代表NaCl的是__________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有__________个。

(4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs⁺与__________个Cl^-紧邻。

(5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO₂分子与__________个CO₂分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。

萤石(CaF₂)属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca^2＋被8个F^-包围，则每个F^-周围最近的Ca^2＋数目是（　　）

A.2             B.4             C.6             D.8 ?

科学家最近制造出112号新元素的原子，其原子质量数为277，这是迄今已知元素中最重

的原子，关于该元素的下列叙述正确的是(    )

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C.其原子质量是¹²C原子质量的277倍

D.其原子质量与¹²C的原子质量之比为277∶6

氮可以形成多种离子，如：等。已知的形成过程类似于的形成过程，在碱性溶液中生成电中性的分子和H₂O，试填写下列空白：?

（1）该电中性分子的化学式为                       。?

（2）离子的电子式为                           。?

（3）一个离子共有                           个电子。?

（4）写出两种由多原子组成的含有与电子数相同的粒子的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）?

A.NH₄Cl

B.NaOH

C.CS₂

D.NaCl

有下列八种晶体：A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化镁  D.白磷  E.晶体氩  F.氯化铵  G.过氧化钾  H.金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是_______________，直接由原子构成的晶体是

________________，直接由原子构成的分子晶体是________________。

(2)由极性分子构成的晶体是________________，含有共价键的离子晶体是

_______________，属于分子晶体的单质是________________。

(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_______________，需克服共价键的是

__________ ____。

元素的原子核电荷数为37，试推测：

（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。

（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

具有1s²2s²2p⁶3s²3p¹电子结构的原子是(　　)?

A.Mg        B?.Na      C.He        D.Al?

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp²杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（　　）

A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可氧化金属锌