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在标准状况下,将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为
A.112 mL B.1 008 mL
C.224 mL D.448 mL
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g
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下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.有单质参加和有单质生成的反应一定为氧化还原反应
D.一种物质不是电解质,那么肯定为非电解质
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某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
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2009年2月28日,十一届全国人大常委会第七次会议表决通过的《中华人民共和国食品安全法》旨在维护民众的生命健康安全,新的食品安全法于2009年6月1日起实施。食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是
A.淀粉的含量
B.二氧化硫的含量
C.亚硝酸盐的含量
D.甲醛的含量
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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= -285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为( )kJ·mol-1
A.488.3 B.-244.15 C.244.15 D.-488.3
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工业上利用含锰废水(主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐)制取碳酸锰(MnCO3)。步骤如下:
Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂;
Ⅱ.中和:控制温度在40~50 ℃,加入氨水,过滤;
Ⅲ.除重金属:向滤液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金属,过滤,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固体MnSO4:从MnSO4溶液得其固体;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固体,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗涤:用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-,获得高纯MnCO3。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中,下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+,最佳的试剂是_____。
a.浓HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同时沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需浓缩、结晶、_______(填一种分离操作的名称),得MnSO4固体。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量是 kg。(摩尔质量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
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有两种碳酸盐组成的混合物11 g,与足量盐酸充分反应后生成CO2 4.4 g,该混合物的可能组成是( )
A.NaHCO3和Na2CO3 B.NaHCO3和KHCO3
C.KHCO3和K2CO3 D.MgCO3和K2CO3
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下列变化中,属于物理变化的是( )
A.熔融态的KCl电解
B.在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀
C.用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体
D.蓝色CuSO4晶体,受热变为白色CuSO4粉末
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