下列叙述中正确的是（　　）?

A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?

B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b??

C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数??

D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?

下列说法正确的是（    ）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

     (1)元素X是_____，Z是_____。

     (2)写出③中反应的化学方程式：_______________________。

     (3)写出④中反应的化学方程式：_______________________。

A、B、C、D、E五种元素的电子层数均为3。已知A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A。C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性且酸性C>D。E是这五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(    )

    A．A<B<C<D<E             B．C<D<A<B<E

    C．B<A<D<C<E              D．E<C<A<B<D

氯、硫、硅、磷四元素性质分述如下：

（1）氯化氢1 000 ℃少量分解，硫化氢300 ℃分解，磷化氢（PH₃）微热自燃，硅化氢常温自燃。由此得到它们的非金属性由弱到强的排列顺序应是_________________________，因为_________________________。

（2）H₂SO₄是强酸，HClO₄是更强酸，H₂SiO₃是弱酸，H₃PO₄是中强酸，由此得到S、Cl、Si、P非金属性变化规律是___________________。

（3）写出新制氯水与氢硫酸反应的离子方程式___________________________________。

下列说法中，错误的是（    ）

A.氧原子的半径比氮原子小

B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多

C.金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁

D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H_xRO_y,气态氢化物的化学式为H_zR。已知1mol H_xRO_y比1molH_ZR的质量多64g,又知1molH_xRO_y中R的原子核外电子总数比1molH_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol。试求R元素的原子序数、元素名称。

据报道，已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是（    ）

A.它有+2，+3，+4价                          B.其晶体有良好的导电性

C.其原子最外层上有4个电子                   D.该元素位于第七周期ⅣA族

除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（    ）

A.N₂（NO₂）通过水洗涤           

B.NO（NH₃）通过水洗涤

C.NH₄Cl（NaCl）加热混合物       

D.NH₄Cl溶液（I₂）用CCl₄萃取

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H₂SO₄后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（    ）

A.肯定有O₂                                      

B.肯定没有Cl₂、NH₃、NO₂

C.肯定有NH₃、NO、HCl               

D.肯定含有NH₃和NO