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能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液        

B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体    

D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

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(09年江苏化学·4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2,完成下列问题:

(1)实验室里,实验前检查整套装置的气密性方法是:_____________________________。

(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。

(3)装置B的广口瓶盛__________,其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________,其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有,其作用是_____________________________。

(4)待充分反应后,装置D的玻璃管中剩余物呈_________色,冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈_________色。

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海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。完成下列问题:

(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)

(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)

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水作为氧化剂的反应是

A.2Na+ 2H2O====2NaOH+ H2↑             

B.SO3+ H2O====H2SO4

C.2F2+ 2H2O====4HF+ O2↑                

D.2H2+ O22H2O

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能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3的两种白色固体的方法是

A.分别溶于水中,观察溶解速率

B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀

C.分别取少量溶于水中,逐渐滴入盐酸至过量,观察产生气体的先后

D.分别取少量溶于水中,滴入氯化钙溶液,观察有无沉淀生成

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某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是(    )

A.30%                                   

B.×100%

C.26.5%                                 

D.×100%

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下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A.

相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B.

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C.

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热

探究蔗糖水解产物具有还原性

D.

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液

探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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如下图所示,X、Y、Q、W 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

                  

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银,U 极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液

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质量分数为W的NaOH溶液,其物质的量浓度为a,如热蒸发水分使其质量分数变为2W,此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b,则a与b的关系正确的是(  )

A.b=2a B.a=2b  C.b>2a  D.b<2a

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同步练习册答案