配平化学方程式?

KMnO₄＋FeS＋H₂SO₄——MnSO₄＋Fe₂（SO₄）₃＋S↓＋K₂SO₄＋H₂O??

丙烷与x LO₂混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为a L(气体体积均在120 ℃、1.01×10⁵ Pa时测定)，将此混合气体通过足量碱石灰石，测得剩余气体体积为b L。若a-b=6，则x的值为（    ）

A.4                   B.4.5                 C.5.5               D.6

下列叙述正确的是（ ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

X和Y均为短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多两个电子层，则下列说法正确的是(    )

A.b＜3                             

B.X只能位于第三周期

C.a+n-b+m的值可能为16             

D.Y不可能位于第二周期

配制250 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有

A.①③④⑥⑨⑩       B.①④⑦⑧⑨⑩        C.①③④⑦⑧⑨        D.①②④⑤⑧⑨

已知某饱和溶液的(1)体积、(2)密度、(3)溶质和溶剂的质量比、(4)溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中必不可少的是

A.(1)(3)             B.(3)               C.(2)(4)             D.(2)(3)

常温常压下，V₁L的NO₂和O₂的混合气体，被水充分吸收后，剩余V₂ L氧气，则原混合气体中NO₂的体积为

A.(V₁-V₂) L                            

B.(V₁+4V₂) L

C.(V₁-3V₂) L                            

D.(4V₁+3V₂) L

某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+2OH^-====2+H₂O；②气体液化温度：NO₂：21 ℃、NO：-152 ℃

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B  乙：A→B→C→E  丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）：

甲：_______________；乙：_______________；丙：_______________。

具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：

甲方案：______________________________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________________________。

丙方案：______________________________________________________________________。

（2）实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是____________________________________。

（3）确认气体中含NO的现象是_________________________________________________。

（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是______________________________。

在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH₃，所得溶液的密度为0.9 g·cm^-3，则氨水的浓度为

A.18.4 mol·L^-1        B.20.4 mol·L^-1         C.37.7%           D.38.5%

下列离子在溶液中能大量共存的是(    )

A.Fe³⁺、、SCN^-、Cl^-                   

B.Na⁺、H⁺、、

C.Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、                    

D.Fe²⁺、、Cl^-、OH^-