固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为

C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

（安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试，化学，4）下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是

A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性

B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有CO₃^2—

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na⁺、没有K⁺  

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是                         

A．同质量的C₂H₄和CO                 B．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C. 同温度、同体积的H₂和N₂           D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)    4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

       A．碘和干冰升华    B．氯化钠和冰的熔化

       C．氯化氢和酒精溶于水          D．食盐和干冰的熔化

对于以下反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是

A . Ca(HCO₃)₂溶液与石灰水反应         B. Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

C. Cl₂与FeBr₂溶液反应                 D. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂ 溶液反应

等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH不变的是（    ）   

A．Na₂CO₃        B．NaOH    C．Na₂SO₄        D．H₂SO₄

现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

A．X一定为H₂SO₄            B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能是氯水              D．M可能为FeSO₄

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，则生成物A的化学式为            ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是             。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式（不必配平）：                                 。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是                。

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

观察产生氢气的速率和体积。

   （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

   （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是               。

   （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气体积的关系应是                 。

   （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是             。

   （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                。

   （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法                。