（分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

    （4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂  0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是        

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是  （   ）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） →  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：

并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为（　　）

A．4个、3个     B．3个、3个    C．4个、6个     D．3个、6个

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（     ）

   A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

   B．苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

   C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3molH₂O

   D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是  （    ）

       A．两种原子的电子层上全部都是s电子

       B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

       C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

       D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两

种原子

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。

（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。

（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。

检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是      （     ）

A．通过澄清石灰水     B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水

C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水   D．通过品红溶液

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极         B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化       D．电池放电时，溶液酸性增强

下列对有关实验的说法正确的是（    ）

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)₂反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解

C．用浓盐酸酸化KMnO₄ 溶液以增强其氧化性

D．为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，先后加入的试剂是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl