t℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（   ）

A．混合液中，[H⁺] ＝                    B．混合液的pH = 7

C．混合液中，c(B⁺）= c(A^-）+ c(OH^-）     　　　D．a = b

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，13g苯和苯乙烯混合物中含有N_A个C－H键

    B．25℃时，pH =12的氨水中含有0.01N_A 个NH₄^＋  与NH₃·H₂O

    C．t℃时，28g CO、C₂H₄混合气体，所占的体积为22.4 L

    D．室温下，27g铝投入100 mL6mol·L^－1的NaOH溶液中，转移3 N_A个电子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N_A

C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

下列离子方程式正确的是（    ）

A．石英与烧碱溶液共热：SiO₂＋2Na⁺＋2OH^－=Na₂SiO₃＋H₂O

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃ + 2OH^—=2[Al(OH)₄]^—

C．硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

D．氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)₃+6H⁺ = 2Al³⁺+6H₂O

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化        

B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小          

D.金属晶体：晶体是否能够导电

有Fe^2＋、NO₃^—、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8

B.若有lmol NO₃^— 发生还原反应，转移电子数为5mol

C.该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe^2＋—e^— ＝Fe ^3＋

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出

B．可用50ml碱式滴定管量取25．00ml KMnO₄ 溶液

C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸

D．用量筒量取10.00 mL1.00 mol·L^-1盐酸于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 molMk*s#5^u和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A. <60%      B. =40%      <40%        D. >60%

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

       ①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

       A．①②④②③    B．④②①②③  C．①②③②④            D．④②③②①

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋N₂O₅SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(    )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶   

B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热             

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解