．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe²⁺+2Cl^-+Br₂

（1）右图是某烷烃球棍模型，其中的白球表  示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是                        

（2）相对分子质量为84的烯烃其分子式为             ， 若该烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________。

（3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L， 水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ___________；B __________，两者物质的量之比为._________

（4）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有     种；

下列各有机物中，属于烃的是（    ）

A．2-氯丁烷        B．硝基苯      C．甲苯       D．乙醇(CH₃CH₂OH)

向明矾水溶液中滴加一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失。这种溶液是w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om（    ）

A．BaCl₂溶液       B．盐酸       C．蒸馏水       D．NaCl溶液

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

 （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收剂X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

下列有关实验的叙述中，不正确的有

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；

④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

     ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-。

A．①③                     B．②⑤                     C．④⑥                     D．②⑦

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

_________________________________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                          。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式              ______________________。

（4）将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

下列有关工业生产的叙述正确的是：

A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率