在可逆反应：A₂（ｇ）＋B₂（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。达到平衡时，下列曲线中符合勒夏特列原理的是（  ）

一氧化碳变换反应 CO（g）+ H₂O（g）  H₂（g）+ CO₂（g），在773K时，平衡常数Kc = 9 ，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列说法正确的是（    ）

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是(  )

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

下列电离方程式书写正确的是

A. NaHCO₃ = Na⁺+ H⁺ +CO₃^2-    B. H₂S  2H⁺ + S^2-

C. Na₂HPO₄ = 2Na⁺ + HPO₄^2-     HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3-

D. 2 H₂O  H₃O⁺ + OH^-

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.1mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（   ）

A．E是一种非金属元素                B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

  C．E的一种氧化物为EO₂             D．E位于元素周期表的IVA族

下列叙述中正确的是（     ）

A.同主族元素单质的熔点从上到下－定逐渐升高

B.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.硼化物[B_xH_Y]^2-与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则[B_xH_Y]^2-的正确表达式为[B₁₁H₁₂]^2-

D.水结成冰、体积膨胀，密度下降与水分子之间形成的氢键有关

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（  ）

A．2 mol C                       B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素Z的离子结构示意图           ▲          。

Y的最高价氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为： ▲（填数字）。

（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：           ▲         。

（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：           ▲         。

（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

           ▲           。

只含有一种元素的物质

A.可能是纯净物也可能是混合物

B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物

D.一定是一种单质