下列说法正确的是（    ）

A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质

B．SO₂溶于水后得到的水溶液能导电，所以它是电解质

C．NaHSO₄的电离方程式是：NaHSO₄  Na^＋＋H^＋＋ SO₄^2－

D．NH₃·H₂O是虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质

某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（    ）

A．一定大于0.001 mol·L^-1       B．一定等于0.001 mol·L^-1 

C．一定小于0.001 mol·L^-1       D．以上说法均欠妥

可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（    ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

　B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

　C．化学方程式中n＜c＋f

　D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？

（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

   （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

   （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（     ）

A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数

D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数

已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（    ）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ₁等于Ⅱ途径的反应速率υ₂

D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（    ）

A．CO        B．石脑油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）       C．CH₄        D．焦碳

下列离子方程式正确的是……()

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸+2H⁺CO₂↑+H₂O

B.硫化亚铁与盐酸反应S^2-+2H⁺H₂S↑

C.苯酚钠溶于醋酸溶液C₆H₅O^-+CH₃COOHC₆H₅OH+CH₃COO^-

D.氯化亚铁中通入少量氯气Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-

标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．