在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu²⁺浓度将怎样变化。

                                                                              。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是                             。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重       g，阴极上的电极反应式是                                      。

如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。

（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为         极；F为          极；Y      为极，Y材料为       。

（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极         ，F极        。

把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()

A.1.06 t         B.1.98 t         C.2.14 t         D.2.26 t

日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理，下列有关实验原理的说法正确的是（）

A.实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气

B.2MgO2Mg+O₂↑符合冶炼原理

C.除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通过KMnO₄溶液和浓硫酸

D.工业上制取NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工艺中，都用了催化剂

实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（    ）

A．①⑥         B．①②③④⑥         C．①②③⑥         D．①②③④

下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

A．CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　　　　B．OH^－+HS^－S^2－+H₂O

C．HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－　　　　　　D．S^2－+H₂OHS^－+OH^－

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：

（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。

（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO₂ 100 mL;b.O₂ 200 mL;c.N₂ 400 mL;d.CH₄ 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是?

A.a>b>c>d?               B.b>a>d>c?               C.c>d>b>a?               D.d>c>a>b?

下列性质适合分子晶体的是 …………（    ）

A.熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点是910.31 ℃，固体导电，熔融状态也导电

C.能溶于CS₂，熔点是112 .8 ℃，沸点是444.6 ℃

D.熔点是97.81 ℃,质软，密度是0.97 g· cm^-3

当干冰熔化或升华时，发生变化的是 ………………………… (    )

A.CO₂分子内的C—O键

B.CO₂分子间作用力

C.CO₂分子间作用力和C—O键

D.O—O键发生变化