25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

下列叙述正确的是

   A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

   B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

   C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

   D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )

  A．甲是一种具有应用前景的绿色电源

B．甲中b电极的电极反应为：40H^-一4e=2H₂0+0₂↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H₂SO₄

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，用氧化物的形式可表示为：

Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是         

  A 含有的官能团名称是           ；

②由丙烯生成A的反应类型是          

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

    碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是             。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）            

     a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映

     b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

     c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

     d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是         

（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

           。

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示，下列有关叙述中错误的是

A．己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp²和sp³两种

B．己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内 

C．1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时，最多可消耗4molBr₂

D．1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7molH₂

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                      （    ）

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、I^-

B．含有大量NH₄⁺的溶液：K⁺、Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25         

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，手球断下列说法正确的是    (    )

A．两个反应中NaHS0₄均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI0₃中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn0₂>SO₄^2一>IO₃->I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5