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将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点:

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.81

1 083

660

1 535

沸点/℃

882.9

2 595

2 467

3 000

其中不能形成合金的是(  )?

A.Fe、Cu      B.Al、Na?     C.Fe、Na        D.Cu、Na?

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0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时(  )?

A.溶液中c(H+)减小?

B.溶液酸性增强?

C.c(CH3COO-)减小,电离向生成CH3COOH方向移动?

D.平衡向电离方向移动,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小?

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在25 ℃时,向100 mL含氧化氯化氢14.6 g的盐酸溶液中,放入5.6 g铁粉(不考虑反应前后体积的变化),反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L (标准状况下),在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

(1)前2 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少?

(2)在后4 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少?

(3)前2 min和后4 min相比较,反应速率哪个较快,为什么?

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在我国历史上有不少科技成就影响着世界的发展。下列选项中,被国外学者称为“使西方望尘莫及并改变世界面貌”的成就有( )

①蔡伦改进造纸术 ②贾思勰编撰《齐民要术》 ③僧一行实测子午线长度 ④毕升发明活字印刷术

A.①④      B.③④      C.②③      D.①②

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下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  )?

A.铝片与稀盐酸的反应?

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应?

C.灼热的碳与二氧化碳的反应?

D.甲烷在氧气中的燃烧反应?

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式:

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

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已知用金属钠生成氧化钠,可用多种方法:?

①4Na+O22Na2O

②4Na+CO22Na2O+C

③2NaNO2+6Na4Na2O+N2

上述三种方法中最好的是________,原因是________________________。?

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把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有(    )

A.Cu            B.Cu(OH)2                     C.H2                  D.O2

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著名化学家罗伯特·波义耳(Robert  Boyle)在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设

你验证假设的实验方案

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下列方程式不能用Ba2++BaSO4↓来表示的是(    )

A.Ba(NO32+H2SO4BaSO4↓+2HNO3    

B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl       

D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl

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同步练习册答案