下列离子方程正确的是（    ）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓

B.向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+══BaSO₄↓+2H₂O

C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺+Cu══Fe²⁺+Cu²⁺

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：+Ca²⁺+OH^-══CaCO₃↓+H₂O

制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（    ）

A.K⁺、Na⁺、、                       B.Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.H⁺、Mg²⁺、、                        D.Ag⁺、K⁺、、Na⁺

下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是(    )

A.铁、铝氧化物均只有一种              B.铁、铝氧化物均可与盐酸反应

C.铁、铝氧化物均不能与碱反应          D.铁、铝氧化物均可以被还原

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)?

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度?

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性?

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应的产气量和反应快慢不同

D.二者在一定的条件下可以相互转化?

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂    B．增大窗口容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低体系温度

将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?

B.物质的量浓度为10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L^－1?

C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是：

　　A．1 B．3 C．5 D．6

某地产孔雀石的主要成分是Cu₃(OH)₄CO₃。

(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭  ②铁屑  ③生石灰  ④稀H₂SO₄，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。

A.湿法冶炼：___________、___________ (可不填满，也可补充。下同)

B.高温冶炼：___________、___________。