设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 (   )

A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A个共用电子对

B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有阴离子数目为0.2N_A

D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                            B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                  D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(    )

  A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水  

  D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数

D．1L1mol·L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：   

①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性  

其中依据不充分的是             (填序号)；   

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：   

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置             (填编号)。

②B装置所装试剂是              ；D装置中试剂的作用是                  

    ；E装置中发生的现象是              ；

③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为              ；

④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是                               

         ；其反应的离子方程式是                                         。

导致下列现象的主要原因，与排放SO₂有关的是  （    ）

A.酸雨                                                                                B.光化学烟雾

C.臭氧空洞                                                                 D.温室效应

下列实验能证明某无色气体为SO₂的是                        （    ）

①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

A．①②③④    B．①③④       C．③④       D．②③④

某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                             。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是              

     。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。

砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最强，As₂O₃可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对

应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 

A．As₂O₃是砷的最高价含氧酸的酸酐

B．As₂O₃的晶体为原子晶体

C．如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染

D．如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答：

  (1)A元素的名称是                     ；

   (2)B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

   (3)E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，  它的+2价离子的电子排布式为                    ：

   (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合  物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                (只要求列出算式)。