氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池放电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是(    )

A.H₂和Cl₂              B.Cu和Cl₂           C.H₂和O₂            D.Cu和O₂

关于原电池和电解池的叙述正确的是(    )

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是(    )

A.H₂和Cl₂           B.Cu和Cl₂           C.H₂和O₂            D.Cu和O₂

25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H^＋)和c(OH^-)的乘积为1×10^-18，下列说法正确的是（    ）

A.该溶液一定为碱性溶液                 B.该溶液可能为酸性溶液

C.该溶液不可能为中性溶液               D.不会有这样的溶液

pH相同的下列酸，其物质的量浓度最大的是(    )

    A.HCl    B.H₃PO₄    C.H₂SO₄    D.CH₃COOH

pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸              D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，则V₁的取值范围为__________。

（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V₂ mL，则V₂的取值范围为_________。

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

    一级电离：H₂B      H⁺+HB^-，二级电离：HB^-       H⁺+B^2-

    请回答以下问题：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为           。

   （3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

              A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（    ）

              A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

              B．d点无沉淀生成

              C．可以通过升温实现由c点变到a点

              D．此温度下，K_SP=4×10^-18

将pH=1的盐酸加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高1，则加入的NaOH溶液的体积为原溶液的（    ）

A.1/9           B.1/10               C.9/11                 D.1/12