已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)分别为1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO₃溶液。下列叙述不正确的是（    ）

    A．溶液中先产生的是AgI沉淀

    B．AgCl的K_sp为1.69×10^－10

    C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀

某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是（     ）

A．C₂H₆        B．C₃H₆         C．C₄H₈          D．C₆H₁₄

完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（     ）

A．CH₄           B．C₂H₄     C．C₆H₁₄      D．C₂H₂

苯是法拉第首先发现的，1820~1825年间，他对一种煤气的油状产品产生兴趣并对其进行研究，研究的主要步骤如下：

步骤一：这种油在80℃~87℃区间内蒸馏时，分离出一种新的碳氢化合物。法拉第当时测得这种化合物的熔点为5.5℃，沸点为82.2℃

步骤二：在阳光照射下，让氯气与这种物质作用，生成两种物质。

步骤三：这种碳氢化合物蒸汽通过热的氧化铜（催化剂），分解成二氧化碳和水，再用装有固体氢氧化钠和无水氯化钙的吸收管完全吸收。

若0.782g蒸汽分解产生的二氧化碳和水相当于0.721g碳和0.061g氢。试回答下列问题：

⑴步骤一，蒸馏装置如上图，蒸馏的原理是：                          ，欲蒸馏出苯，加热方式最适宜用：                                            。

⑵写出步骤二中苯与氯气光照生成对二氯苯的化学方程式：                       

⑶步骤三中，甲装置盛放的药品是                         

⑷当时相对原子质量为C=6，H=1，法拉第当时测出的苯的最简式为              

工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有三种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H₂,则该传热载体化合物是   ( 　　 )

    A. CH₃—C₆H₅

    B. C₆H₅—C₆H₅

( 16分 ) 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序: 乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

    ( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。

    ( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是 __________________ 。

    ( 3 ) 为确定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中数据外，还需不需测定乙醇的相对分子质量？

    ( 4 ) 为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。

 ①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接

 __________ 接 ______________ 。

 ②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是 _________________ 。

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是   (　　  )

    A. 能与金属钠反应

    B. 能使石蕊试液变红

    C. 能发生银镜反应

    D. 1 mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH

中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

 回答下列问题：

（１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　             　　；

（２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 的 操 作是：                                                         

相关的离子方程式是：                             。

X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是  

A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

B．若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强

C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

    D．若X能形成XO、XO和X₂O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（     ）

A  NH₄^＋－气体法    B  I^－－沉淀法    C  Fe^3＋－显色法    D  Ca^2＋－气体法