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在763 K和3.04×10kPa时,用CO与H合成CHOH:CO(g)+2H(g)CHOH(g)。

(1)设起始时,n(H)∶n(CO)=m,平衡时CO转化率为α,CHOH的体积分数为y,则m、α、y三者的关系是___________。

(2)将下表已知数据代入上述关系,进行计算,将结果填入表中:

α

1

0.25

2

0.45

3

19.35%

 (3)根据表中数据,可得出最佳反应物的配比m是_________,原因是______________。

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2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入由18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO218O含量______________(填“增加”“减少”或“不移动”),其原因是____________________。

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工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是(    )

A.扩大反应物之间的接触面

B.降低反应所需的能量,增加了单位体积内的活化分子体积分数

C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D.催化剂在反应过程中不参与化学反应

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一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是(    )

     (a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压

     A.(a)(b)和(c)     B.(a)和(c)     C.(b)和(d)     D.全部

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已知4NH3+5O2====4NO+6H2O,则描述反应速率的关系正确的是(    )

A.v(NH3)=v(O2)            B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)           D.v(O2)=v(NO)

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在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒搅拌。

⑴实验中玻璃棒的作用是                                            

⑵实验中观察到的现象有                               和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因                                                     

⑶通过                     现象,说明该反应属于     热反应。这是由于反应物总能量             (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。

   ⑷写出有关的化学方程式                                               

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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。

①增大反应物的浓度  ②升高温度

③增大压强          ④移去生成物

⑤加入催化剂

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA  

B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是____________。

A.增大反应物浓度       B.升高温度         C.增大压强        D.使用合适的催化剂

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下列离子方程式正确的是(    )

A.碳酸钙与盐酸反应:+2H+====CO2↑+H2O

B.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe====2Fe2+

C.向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液Ba2++====BaSO4

D.过量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-====

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同步练习册答案