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在763 K和3.04×104kPa时,用CO与H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)设起始时,n(H2)∶n(CO)=m,平衡时CO转化率为α,CH3OH的体积分数为y,则m、α、y三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系,进行计算,将结果填入表中:
m | α | y |
1 | 0.25 | ① |
2 | 0.45 | ② |
3 | ③ | 19.35% |
(3)根据表中数据,可得出最佳反应物的配比m是_________,原因是______________。
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2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入由18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO2中18O含量______________(填“增加”“减少”或“不移动”),其原因是____________________。
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工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是( )
A.扩大反应物之间的接触面
B.降低反应所需的能量,增加了单位体积内的活化分子体积分数
C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变
D.催化剂在反应过程中不参与化学反应
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一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是( )
(a)升温 (b)减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压
A.(a)(b)和(c) B.(a)和(c) C.(b)和(d) D.全部
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已知4NH3+5O2====4NO+6H2O,则描述反应速率的关系正确的是( )
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
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在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象,说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强 ④移去生成物
⑤加入催化剂
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是____________。
A.增大反应物浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.使用合适的催化剂
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下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:+2H+====CO2↑+H2O
B.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe====2Fe2+
C.向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液Ba2++====BaSO4
D.过量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-====
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