把河沙（主要成分是SiO₂）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。

（2）生成的混合物放入稀H₂SO₄中，产生的气体是_____________。

（3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。

下列物质属于钠盐的是（   ）

A. Na₂O

B. CH₃COONa

C. NaOH

D. Na₂O₂

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

H是一种单质，A,B,C,D,E,F,G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转化的关系如下图所示。

(1)写出下列物质的化学式：

A.____________,B._____________,E._____________,G._____________,H._____________。

（2）写出下列变化的化学方程式或离子方程式：

F→G_____________________,A→C____________________,C→D_____________________。

下列有关铁元素的叙述正确的是（    ）

A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.铁的阳离子只有氧化性，可还原为铁单质

C.铁的阳离子与Ar原子具有相同的电子层结构

D.铁是生活、生产中使用最广泛的金属

为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

（1）通过计算，填写下表：

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。

（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（）的关系。

某人设想利用①3FeCl₂+4H₂O====Fe₃O₄+6HCl+H₂

 ②Fe₃O₄+1.5Cl₂+6HCl====3FeCl₃+3H₂O+0.5O₂  ③3FeCl₃====3FeCl₂+1.5Cl₂

这三个反应（反应条件均略去）的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（    ）

A.O₂                             B.Cl₂

C.HCl                            D.H₂

铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有Fe³⁺形成的一组是（    ）

①H₂SO₄  ②氯水  ③KNO₃  ④NaCl  ⑤CuCl₂  ⑥HNO₃

A.①③⑤                        B.②③⑥

C.①④⑥                        D.②⑤⑥

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al₂O₃为______________，Fe₂O₃为______________，SiO₂为______________。

（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

向硫酸铝钾〔KAl(SO₄)₂〕溶液中加入Ba(OH)₂溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（    ）