(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入升bmol·L^-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_______________________。

A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：

（1）用化学符号表示上述5种粒子：

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是__________。

将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H₂S+I₂====S↓+2HI，由此推断出下列结论错误的是(    )

A.硫是比碘强的还原剂                     B.硫比碘更容易得到电子

C.碘是比硫较强的氧化剂                   D.硫离子比碘离子更容易失电子

用CO还原SO₂（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。

    （1）写出有关反应的方程式：                   。

    （2）某工厂每天排放500m³烟道废气，已知其中含SO₂的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？

过氧化氢（H₂O₂）被称为“绿色漂白剂”，关于H₂O₂的下列叙述不正确的是（    ）

    A．H₂O₂分子中含有O^2-         B．H₂O₂将有可能替代“漂白粉”

    C．H₂O₂是常用的医用消毒剂    D．H₂O₂既有氧化性，又有还原性

如下图为黑色固体化合物A及其产物的一系列反应的框图，每一个方框内表示一种反应物或生成物(反应条件和水已略去)，其中A、C为反应物，C、F常温下为气体，

(1)写出B和C的化学式：B______________，C______________。

(2)写出反应③的方程式_____________________。

(3)写出把F通入到E物质的溶液中所发生反应的离子方程式：_____________________。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）      

　　A．氨水应密闭保存，放置于低温处

　　B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

　　C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

　　D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

化学上将SCN^－、OCN^－、CN^－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去；^（1）向另一份中通入SO₂时，红色也消失；^（2）再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去。^（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A.CO＋H₂O

C.2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑            D.2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（    ）

A.使用催化剂能改变反应速率                     B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率                       D.改变压强对反应速率无影响