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下列说法正确的是 ( )
A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品?
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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将足量氯气通入含有溴化钾、碘化钾、氯化钾的混合液中,对所得混合溶液的说法正确的是( )
A.所得溶液为棕褐色
B.蒸干灼烧所得固体为KCl、KBr、KI的混合物
C.蒸干灼烧所得固体为KCl
D.蒸干灼烧所得固体为KCl、I2的混合物
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在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年,美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸(HFO),对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视。
(1)次氟酸中氧元素的化合价是( )
A.0价 B.-1价 C.-2价 D.+2价
(2)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有B、C两种溶质,其中B可用于雕刻玻璃。则次氟酸与水反应的化学方程式为________________________。
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为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以KIO3形式存在。已知溶液中IO-3和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋,进行实验时必须使用的物质有( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤
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现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置,如图所示。
(1)请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)图中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)______________。
(3)实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)
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下列说法正确的是()
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去氯气中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制Cl2时,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得3.55 g Cl2
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为鉴定氯酸钾中含有的氯元素,选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是()
①加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③加热 ④过滤后取滤液 ⑤加催化剂 ⑥加硝酸
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
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已知A、B、C、D四种物质的关系如下:
①A+KOH(浓溶液)B+C+H2O;
②CB+D;
③C+HCl(浓)A+B+H2O。A、D是单质,常温下都是气体,由此可推断出A、B、C、D(写化学式)为:A_____________.,B______________.,C_______________.,D._________。写出①的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:__________________。
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