向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是(　　)

A.NaCl　Na₂SO₄

B.NaCl　NaBr　Na₂SO₄

C.NaCl　Na₂SO₄　I₂

D.NaCl　NaI　Na₂SO₄

丁烯醇 （ CH₂ ═CH—CH₂CH₂OH ） 可发生的化学反应有 （ 　　 ）

    ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代?⑥消去

    A. ①②③⑥                           B. ①②③④⑤

    C. ①②③④⑤⑥                     D. ①③④⑤

（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。

（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。

（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。

（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。

（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:

　　⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

　　⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

下列叙述中正确的是（    ）

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸

C.漂白液和漂白粉的成分完全相同

D.氯水经光照后有气泡逸出，若将该气体收集起来，它能使带火星的木条复燃

碳酸铵〔（NH₄）₂CO₃·H₂O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH₃、CO₂和H₂O。

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

对比下列三个反应式：O+O====O₂；ΔH=-497 kJ·mol^-1

N+N====N₂;ΔH=-948 kJ·mol^-1

Cl+Cl====Cl₂;ΔH=-242 kJ·mol^-1

可以得出的结论是(    )

A.氮元素不能形成同素异形体             B.在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多

C.氮的非金属性最强                     D.氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

取50．0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后得到14．51 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4．66 g，并有气体放出。试计算：

    （1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生气体在标准状况下的体积。

将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A，将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定）。试回答：

（1）A是________，其体积是________mL。

（2）计算确定V的取值范围。

关于氮族元素的下列说法正确的是(    )

A.含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱

B.气态氢化物的还原性从上到下逐渐增强

C.离子半径从上到下逐渐增大

D.非金属性一定都比氧族和卤族弱