下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（    ）

A.O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂====2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃====2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A.金属钠与冷水反应：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C.向Ca(ClO)₂溶液中通过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

D.向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm^－3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等。求浓、稀硫酸的物质的量浓度。?

有一瓶96%的浓H₂SO₄，欲测量它的浓度值，可采用的有效方法是（    ）

    A．用pH试纸测其pH        B．用比重计测出其密度

    C．用电导仪测其导电性      D．观察其黏稠程度

使一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求气体A中各组分的体积比。

下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D(图中有部分生成物未写出)。

请填写以下空白：

(1)B的电子式为____________，D分子的空间构型为____________。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

(3)反应③的离子方程式为：_______________________________。

在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。图8-7表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：?

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。?

（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？?

（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

下图是喷泉实验的装置图（图中夹持装置均已略去）。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。

（2）收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气时用__________作干燥剂。

（3）用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________。该实验的原理是___________。

（4）如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法。

1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的___________%。