在下列反应中SO₂表现还原性的是(　　)?

A.将它通过浓H₂SO₄?        B.将它通过氢硫酸?

C.将它通过烧碱溶液?        D.将它通过氯水?

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(    )

A.氯化钡有两性

B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO₂有还原性和酸性

D.升高pH使SO₂水溶液中的浓度增大

已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生反应：SO₂+H₂O₂====H₂SO₄。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO₂，用稀H₂O₂溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。

(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol·L^-1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求气体A中各组分的体积比。

某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：Cl^-、、、、S^2-。

(1)若溶液中有大量H⁺存在时，则一定不能存在的离子是_________。

(2)若溶液中有大量Ba²⁺时，则溶液中一定不存在________离子。

(3)当溶液同时含有______和______阳离子时，上述所有阴离子都不能存在。

(4)若加入盐酸后，再加Ba(NO₃)₂溶液，有大量白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______离子。

(5)若通入过量氯气，反应后的溶液中可能存在的离子是_________。

（安徽省巢湖市一中2007—2008学年度第一学期第四次月考，化学，1）下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船的是

①硝酸铵    ②硫酸铵    ③氯化钾    ④氯酸钾    ⑤火棉      ⑥汽油      ⑦电木塑料

A．①④⑤⑥     B．除①②③外       C．只有④⑥     D．全部

有关氨的说法不正确的是（    ）

A.NH₃是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性

B.NH₃极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C.氨气是非电解质，氨水是电解质

D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

氨是一种重要的制冷剂，原因是（    ）

A.氨易溶于水

B.氨是极性分子

C.液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低

D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低

A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。

完成下列问题：

（1）用化学式表示各物质。

（2）写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（    ）

A.CO₂和H₂O        B.CO₂和Cl₂           C.NH₃和H₂O              D.CH₄和CO₂