下列叙述正确的是（　　）?

A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子?

B.原子晶体都是化合物?

C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体?

D.离子晶体一般具有较高的熔点?

某元素的原子具有

 ns        np              nd

的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(    )

①-2  ②3  ③4  ④5  ⑤6

A.只有①              B.①②③

C.①③⑤              D.①②③④⑤

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?

(1)a微粒原子核外结构示意图：               ，c微粒电子式为                      。?

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                    ＞                  （写化学式）?

(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为                   。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为                     。?

(5)大量微粒g所构成的晶体属         ；d微粒分子结构呈           ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）?

A.Na₂O₂

B.NaOH?

C.H₂O₂

D.NH₃·H₂O

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

①步骤(1)中A仪器最好用________________ (仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，________________________________，理由是____________________________________________________________________________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管；理由是_________________________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=__________。

写出下列元素的电子排布式，并指出元素的名称和原子序数。

（1）第3周期的稀有气体元素。

（2）原子中4p能级有5个电子的元素。

（3）空气中含量最高的气体的组成元素。

（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。

下列说法中正确的是(　　)

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p²表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

下列说法中正确的是（　　）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p²表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成，通入的气体可能为(    )

    A．Cl₂                             B．CO₂

    C．NH₃                             D．HCl

某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、CO₂、H₂S、Cl₂中的一种或几种，将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液，酸化的BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，则原气体中肯定含有______气体，肯定没有______，________气体不能确定。