某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L^-1，达平衡时有0.9mol·L^-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．

Pt (NH₃)₂ Cl₂成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。

(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。

(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。

碘的熔点和沸点较低，其原因是(　　)

A.碘的非金属性较弱

B.碘分子（I₂）中键能较小

C.碘晶体属于分子晶体

D.I—I共价键的键长较长

（海水电池）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：     ，正极材料为：     。正、负极反应分别为：      、     。

下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如右图所示）的有关说法中，正确的是

　　A．通常用小黑点来表示电子的多少，

　　B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多

　　C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

　　D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大

关于原子轨道的说法正确的是（　　 ）

A 、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B 、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C 、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键

下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为          。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有       个。

(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为         。

有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

　　A、4：1　　 B、1：1　　 C、4：3　　 D、3：4

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

下列说法正确的是（    ）

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。