下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(    )

A.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

B.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑

C.Na₂O₂+H₂SO₄(稀)====Na₂SO₄+H₂O₂

D.Fe₂O₃+3Na₂O₂(熔融)====2Na₂FeO₄+Na₂O

下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：

(1)W为_____________________。

(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。

(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。

(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。

(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A.加入适量盐酸                          B.加入NaOH溶液

C.加热                                  D.配成溶液后通入CO₂

现有物质A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（其他有关反应条件均略去）。试完成下列问题：

（1）写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

①_______________________________________________,

②_______________________________________________，

③_______________________________________________。

在含有1 mol HNO₃和2 mol H₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为(    )

A.5.6 L              B.11.2 L             C.22.4 L                       D.44.8 L

向100 mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448 mL(标准状况).则反应前的混合液中含硝酸的物质的量为(    )

A.0.02 mol          B.0.08 mol          C.0.10 mol          D.0.16 mol

标准状况下，将O₂和NO₂按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为（    ）

A.0.25 mol·L^-1            B. mol·L^-1           C. mol·L^-1         D.0.8 mol·L^-1

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（    ）

A.常温下都用铜容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是（    ）

     A．CO₂    B．NH₃     C．NO₂     D．Cl₂

试完成(1)、(2)两小题。 

(1)今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水。

①若有机物是M=72的烃，请写出所有可能的结构简式：_________；_________；_________。

②若M=58，且1mol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，则其结构简式为：__________________

③若A是分子式为C₁₂H₁₆的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：______________________。