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19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。

气体

瓶中气体质量/g

R(%)

气体

瓶中气体质量/g

R%

N2

0.652

-

Y

2.398

68.9

X

0.849

97.4

Z

3.583

92.2

气体

瓶中气体质量/g

R(%)

气体

瓶中气体质量/g

R%

N2

0.652

-

Y

2.398

68.9

试回答:R的相对原子质量是多少?

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在标准状况下,空气中N2和O2的体积比约为4∶1,则N2和O2的物质的量之比为_________,空气的密度约为_________,空气的平均相对分子质量为_________。

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在相同条件下,下列各组气体中分子数相同的是(    )

A.14 g N2和32 g O2                          B.34 g NH3和4 g H2

C.2 L CO2和2 L H2O                         D.11.2 L O2和0.5 mol O2

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在过氧化钠与水的反应中,若有0.1 mol的过氧化钠参加反应,则有:

(1)转移的电子总数为         

(2)参加反应的氧化剂的物质的量为           mol。

(3)有        个氧气分子生成。

(4)参加反应的还原剂的物质的量为           mol。

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将一定量的氯气通入 250 mL KBr 溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得固体中含溴元素 10 g ,且 K+和Cl-的物质的量之比为2∶1,求:

(1)标准状况下通入氯气的体积。

(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。

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向50 g FeCl3的溶液中加入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9 g,则投入钠的质量为(    )

A.4.6 g          B.4.1 g           C.6.9 g             D.9.2 g

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核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()

                                                                                                                                                                      

         A.A-N+8)mol                     B.(A-N+2)mol

         C.A-N+10)mol                 D.(A-N+6) mol

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NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)

盐酸体积/mL

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2体积/mL

0

112

224

896

2 240

2 240

2 240

试求:

(1)x的最小值为________。

(2)原样品中NaHCO3的质量为________。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。

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(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题:

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生反应的是(填序号,下同)________,微热则发生反应的是________,加热后发生反应的是________,加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况,回答下列问题:

①我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?________(填“可行”或“不可行”)。

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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深

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同步练习册答案