在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂（g）+I₂(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________________（填写“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是_________________（用图2中a—c的编号回答）。

图2

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________________（用图2中d—f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

图3

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式                               （不必配平）。

关节炎病是因在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：

①HUr+H₂OUr^-+H₃O⁺

  尿酸     尿酸根离子

②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)NaUr(s)

下列对反应②的叙述正确的是（    ）

a.应的ΔH＞0  b.反应的ΔH＜0  c.升高温度平衡向正反应方向移动  d.降低温度，平衡向正反应方向移动

A.ac                B.bd                C.ad                   D.bc

  法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（AsO）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH）气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl。AsH在热玻璃管内分解，产生亮黑色的As，即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述，正确的是（  ）

A.盐酸作还原剂

B.盐酸作氧化剂

C.锌作还原剂

D.砒霜作还原剂

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2008年8月8日点燃奥运会主火炬。火炬以中国传统祥

云符号和纸卷轴为创意，火炬使用的燃料为丙烷。已知

25℃，101kPa下，拆开1molC－H中的化学键要吸收

415kJ的能量，1molC－C中的化学键要吸收331kJ的能

量，拆开1molO2中的O＝O键要吸收498kJ的能量，形

成水分子中的1mol H－O键要放出465 kJ的能量，形成

二氧化碳分子中的1mol C＝O键要放出798kJ的能量（丙

烷燃烧过程中不考虑其它能量转化）。下列说法正确的是           （    ）

A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2＝3CO2+ 4H2O；△H＝－2036kJ/mol

B．C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＜－2036kJ/mol

C．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＝

2036kJ/mol

D．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如下图所示表示

元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。

（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。

（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。

（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。

下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（    ）

A.D₃O⁺                B.Li⁺                  C.OD^-              D.OH^-

下列物质一定为丙烯的同系物的是(    )

A.C₂H₄                         B.C₄H₈                         C.C₅H₁₀                      D.C₂H₆

某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是 （    ）

    A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

    B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

    C．若a＞b＋c时，A的转化率不变

    D．若a＜b＋c时，A的转化率变小