向足量的饱和CuSO₄溶液中加入3.2 g 无水 CuSO₄，保持温度不变（在此温度下硫酸铜的溶解度为20 g），放置一段时间后，析出硫酸铜晶体的质量是…（）

A.3.2 g   B.4.5 g

C.5.0 g   D.5.6 g

超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量分别为(  )

A.0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol

B.0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C.0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol

D.1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

将5.12 g KOH和KHCO₃混合物在260 ℃煅烧后，冷却至原温度，发现混合固体的质量减少0.98 g，则原混合物中KOH和KHCO₃的组成情况是(    )

A.KOH物质的量>KHCO₃物质的量  B.KOH物质的量=KHCO₃物质的量

C.KOH物质的量<KHCO₃物质的量  D.KOH与KHCO₃可以任意比例混合

A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

  （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是                     ；B的电子式是                   ，A与甲反应的化学方程式是                                       

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙常见金属，甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中、通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：                                                 

②C与丙反应的离子方程式为：                                           。

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：                                                      。

配制250 mL1 mol·L^-1的HCl溶液，需要12  mol·L^-1的HCl溶液的体积是(    )

A.1 L             B.21 mL             C.0.021 mL        D.3.65 L

下列物质中分子数最多的是（    ）

A.1 mol SO₂             B.3.01×10²³个N₂分子     C.0.75 mol H₂SO₄         D.0.1 mol NaOH

下列说法错误的是(    )

A.1 mol 任何物质都约含有6.02×10²³个原子

B.0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

C.阿伏加德罗常数的粒子集体就是1 mol

D.使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的名称

A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成，已知A中Y元素的质量分数是44%，B中Y元素的质量分数是34.5%，且A的化学式为YX₂，则B的化学式是(    )

A.YX                B.Y₂X₃               C.YX₃               D.YX₄

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。

请完成下列问题：

(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。

(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。

(3)写出由F生成G的离子方程式：________。

(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为_________。

(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g 样品A，恰好与含mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

用下列数据求氧原子的电子亲和能

Mg(s)Mg(g)     ΔH₁=141 kJ·mol^-1

Mg(g)Mg²⁺(g)   ΔH₂=2 201 kJ·mol^-1

O²O(g)      ΔH₃=247 kJ·mol^-1

Mg²⁺(g)+O^2-(g)MgO(s)     ΔH₄=-3 916 kJ·mol^-1

Mg(s)+O₂(g)MgO(s)    ΔH₅=-602 kJ·mol^-1