科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

    A．类铅元素原子的最外层电子数为4

    B．其常见价态为+2、+3、+4

    C．它的金属性比铅强

    D．它的原子半径比铅小

甲、乙为两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

    ①甲比乙容易与H₂化合    ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应    ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多    ⑤甲的单质熔沸点比乙的低

    A．只有④    B．只有⑤    C．①②③    D．①②③④⑤

下列物质的电子式书写正确的是(    )

A.H₂O₂ 

B.Na₂O 

C.OH^- 

D.HF 

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。铜粉可溶解的是（    ）

 A．①②         B．②④        C．②③        D．①④

下列说法中错误的是(    )

    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B．元素周期表中从Ⅲ B族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

从能源利用方面看，我国大部分农村以秸秆、柴草为主要燃料存在哪些缺点和不合理的地方？解决我国农村燃料不足的问题，在开发能源方面有哪些办法？

为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。②稀释。③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min。⑤加入2 mL Cu(OH)₂悬浊液。⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5—10 min。⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu₂O)。

请完成下列问题：

（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？

（2）对步骤⑦，说明现象出现的原因。

（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？

日常生活中有许多看似不显眼，却能够提供多种信息的材料，食品标签便是其中一种。

(1)请将上边的食品标签补充完整。

(2)这包食品最迟应在_________之前食用。

(3)如果该食品有质量问题，你维权的办法是：

①_____________________________________________；

②___________________________。(可以只答一条)

除了铝盐之外，铁盐和亚铁盐也可用作净水剂。若向自来水中加入亚铁盐，亚铁离子首先与自来水中残留的氯气发生反应生成铁离子，铁离子发生水解生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。写出亚铁盐净水过程中发生反应的离子方程式。

V mL Al₂(SO)₃溶液中含Al³⁺ a g，取出mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是；硫酸铝溶液的物质的量浓度是。