下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－        B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－             D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   CO₃^2－

有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

（3）尚待检验的离子及其检验方法

由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为

A、(x-y)             B、1-y/x             C、6/7(x-y)              D、6/7(1-y/x)

下列实验能达到预期目的的是（    ）

A．向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^-1SnCl₂溶液

D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。

A、B、C、D四种物质有如下转化关系A→B

(1)写出A、B、C、D的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型。

A→B______________________。

B→C______________________。

反应类型__________。

C→D______________________。

反应类型__________。

标准状况下，取0.1 mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为11.2 L，同时得到3.6 g水。

（1）该烃的摩尔质量为_____________g·mol^-1。

（2）该烃的分子式为____________。

设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是(    )

A.(3m+n) mol                                B.(m+-3p) mol

C.(3m+n+2p) mol                             D.(m+) mol

有一种烃可表示为：

命名该化合物时，它主链上的碳原子数为（）

A.8　                   B.9　                    C.10                     D.11

已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

    2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

    C₂H₄(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-1 411 kJ·mol^-1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是(    )

A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B.烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D.1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ