用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规

      范的操作是（        ）。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较                                                                                                       

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                        。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：

                                              （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                ，

反应的化学方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                          。

（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］对N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝__________。

③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

         4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

（3）现以H₂与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为：__________。

经测定，由CH₃CHO和C₆H₁₂组成的混合物中碳的质量分数为a，则此混合物中氧的质量分数为                                  （   ）

A．         B．                     C．            D．

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb —2e^－ = Pb²⁺

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^－

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。请回答下列问题：

⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式    ，氧化过程中主要反应的离子方程式    。

⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至    。

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是    （填写序号）。

a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间

⑷ 操作a包括    等过程。

（ 12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

   （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应①            、反应④                 ；

   （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A            ；C→B               ；

   （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②          ；③            。

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是：

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中            ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中            ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③       B．只有①②         C．只有①②④       D．只有②③

下列分离或提纯方法正确的是

① 用酒精萃取碘水中的碘

② 用Na₂CO₃溶液除去CaCO₃固体中的少量CaSO₄

③ 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl₂

④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水

A．①②         B．②③               C．③④               D．②④

人体血红蛋白中含有Fe³⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（     ）

A．酸性         B．碱性        C．氧化性         D．还原性