可用于判断化学反应的自发与否的是（    ）

A．仅用焓变                     B．仅用熵变 

C．仅用温度差                   D．用△H－T△S

下列过程是非自发的是（     ）

A．水由高处向低处流                  B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿空气中生锈                D．室温下水结成冰

表明金属甲比金属乙活动性强的是（     ）

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多

B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强

C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲乙组成原电池时，甲为正极

原电池产生电流的本质原因是（   ）

A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子   

B．有导线将两个活泼性不同的电极连接

C．在不同金属的两极间存在电势差

D．在原电池中发生了氧化还原反应

（08大连双基测试，14）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 （PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂为侧化剂，导电离子是H^＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是（  ）

    ①正极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^—= 2H₂O

    ②负极反应为：2H₂—4e^—=4H^＋

    ③总的化学反应为：2H₂＋O₂ 2H₂O   

    ④氢离子通过电解质向正极移动

    A．①②③   B．②③④   C．①②④   D．①②③④

下列各组反应中，所得产物相同的是

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应

B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

    D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

在由水电离产生的C(H⁺)＝1×10^-14mol·L^-1的某无色溶液中一定能大量共存的是

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-         B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－         D．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

按要求回答下列问题：

( 1）某有机物的一个分子含 50 个电子。 ① 若它为烃，则它的分子式可能为______； ② 若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是_____________________。（同一个碳原子上连接两个 一OH 的结构不稳定）。（每类物质只填一种）

( 2 ）常温下，电解 M 的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：

X₂ + Y₂2XY , M的化学式可能是__________________________。

( 3 ）符合“化合物（I ) ＋化合物（II）化合物（III）+（化合物（IV )”的化学方程式：_______________________________________________________________

( 4 ）某化合物 X 中含钠和硫的质量比为 23 : 16 ，且与盐酸反应放出气体，写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

 ①Cu与HNO₃溶液 ②Fe与盐酸 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Cl₂与FeCl₂溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　（　Ｃ　）

Ａ.①②③  Ｂ.①③④  Ｃ.①③  Ｄ.①②③④