将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为（    ）

A.25.6%              B.31.2%              C.32.0%                D.34.5%

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）    4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（    ）

      A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

      B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

      C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

      D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃ 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Na^＋、SO2－4、OH^－、NO－3、Cl^－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。

．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（   ）

A．NH₄⁺      B．Mg²⁺       C．SO₄^2-        D．HCO₃^-

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O—Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3  

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度     D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解